1 前言 碳酸li和氫氧化鋰都是電池的原材料，在一些電池中兩者可能都有存在，但一些高性能的電池必須選用氫氧化鋰作為電極材料，雖然兩者都可以從鋰輝石中提取，但是合成氫氧化鋰成本偏高，相比於從碳酸li轉化為氫氧化鋰，後者更為廉價。因為氫氧化鋰來自於碳酸li，在生產中可能會有碳酸li的剩餘，所以要對其進行含量檢測，防止含量超標，以致影響電池品質。本方法用鹽酸滴定經處理過的材料樣品，根據點位突躍判斷滴定終點，分別計算出二者含量，操作簡單，滴定速度快，數據重複性良好，是檢測這類材料的不錯選擇。 2 儀器和試劑 2.1 儀器 JH-T6全自動電位滴定儀 pH 複合電極、 10mL 滴定管 2.2 試劑 鹽酸溶液（ 0.1mol/L）、純水。 3 實驗方法 3.1 實驗步驟 準確稱取 1 g 試樣於 250 mL 錐形瓶中，加入磁力攪拌轉子和 100mL 蒸餾水，置於磁力攪拌器上攪拌 5min ，靜置 1 小時，然後用濾紙過濾。 取 50 mL 濾液於滴定杯中，加水 10ml ，混合均勻，將滴定杯置於滴定台上，插入電極，開啟電位滴定儀及攪拌器，用標定的鹽酸標準液（ 0.09956 mol/L）滴定，滴定至終點。
3.2 儀器參數 3.2.1 碳酸li氫氧化鋰含量測定： 滴定模式： | 動態滴定 | 最小添加體積: | 0.02mL | 電極平衡時間： | 4s | 預攪拌時間： | 10s | 電極平衡電位： | 1mv | 滴定速度： | 標準 | 結束體積： | 20mL | 預滴定添加體積: | 0mL | 第yi個終點突躍量： | 300 | 滴定前平衡電位： | 10mv | 第二個終點突躍量: | 300 |
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4 結果與討論 4.1 實驗數據 4.1.2 碳酸li氫氧化鋰含量測定： 樣品名稱 | 滴定液濃度（ mol/L ） | 取樣量（ mL ） | 滴定體積V(mL） | 滴定體積V1(mL) | 滴定體積V2（ mL ） | 氫氧化鋰含量% | 碳酸li含量% | 電池 陰極材料 | 0.09956 | 50 | 3.166 | 2.806 | 0.360 | 2.5690 | 1.2010 | 50 | 3.149 | 2.768 | 0.381 | 2.5809 | 1.2710 | 50 | 3.180 | 2.759 | 0.421 | 2.4522 | 1.4044 |
4.2 計算公式 4.2.1 碳酸li含量計算公式：
 式中：V2---V-V1 的體積，單位為毫升（ ml); m---試樣質量，單位為克（ g); 4.2.2 氫氧化鋰含量計算公式： 
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